（14分）现有5种短期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。 （2）CS 2 和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS 2 的分子结构为 ，1molCS 2 中含有的π键为 个。 （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。 （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm 3 （N A 为加德罗常数值，只列式计算）。