MnO 2 是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO 2 的性质进行了一系列的研究。 (1)欲探究MnO 2 的催化效果，需要用30%的H 2 O 2 溶液（密度近似为1 g/cm 3 ）配制浓度为3%的H 2 O 2 溶液 （密度近似为1g/cm 3 ）100 mL。简述其配制方法：_________________________。 (2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO 2 的氧化性，可行的是________。 A．把MnO 2 固体加入到FeSO 4 溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．把MnO 2 固体加入到FeCl 3 溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．把MnO 2 固体加入到Na 2 SO 3 溶液中，再加入BaCl 2 溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．把MnO 2 固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 (3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO 2 的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO 2 固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。 从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO 2 氧化I - 的离子方程式_____________________。 (4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 _________ （填序号）。