某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律. （1）已知硅酸(H 2 SiO 3 )是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO 3 ＋HCl=NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O，得出：HCl酸性H 2 CO 3 的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO 3 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 。 A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。 （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。 （3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。