高铁酸钾(K 2 FeO 4 )具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂. (1)已知:4FeO 4 2- +10H 2 O?4Fe(OH) 3 +8OH - +3O 2 .K 2 FeO 4 在处理水的过程中所起的作用有______、______. (2)将适量K 2 FeO 4 溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO 4 2- )=1.0mmol?L -1 的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO 4 2- )的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是______;发生反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”). (3)FeO 4 2- 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是______(填字母). A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态 B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO 4 - 的分布分数逐渐增大 C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO 4 - +OH - =FeO 4 2- +H 2 O (4)高铁酸钾还制作可充电电池,原理为:3Zn+2K 2 FeO 4 +8H 2 O 放电 充电 3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4KOH,写出该电池充电时阳极电极反应式______.