（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【产品原理】 该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na 2 CO 3 ）和化肥NH 4 Cl。 生产原理是：将NH 3 和CO 2 通入饱和食盐水中得到NaHCO 3 晶体和NH 4 Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO 3 ，加热制得纯碱。 【生产流程】 △ 【相关资料】⑴ NH 4 Cl NH 3 ↑+HCl↑ ⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） 物质 NaCl NaHCO 3 NH 4 Cl NH 3 CO 2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 【问题讨论】 ⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ， 反应①加适量的盐酸，适量是指 。 ⑵检验挥发性气体C的方法 。 ⑶上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。 A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH 4 Cl 【组成确定】 ⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； ⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3 ，再滴加AgNO 3 溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。 【含量测定】 实验一 实验二 实验三 实验四 固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g 加入CaCl 2 溶液质量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀的质量 4g ｍ 10g 10g 称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl 2 溶液，实验数据见表： 请分析表中数据回答并计算： ⑴ｍ= g； ⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%) 【总结反思】 请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl 2 溶液改为BaCl 2 溶液，测定误差会减小。