碳及其化合物有广泛的用途。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为 C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol － 1 ， 以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H 2 O的平衡转化率的是________。(填序号) A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO (2)已知：C(s)＋CO 2 (g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol － 1 ，则CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)的焓变ΔH＝________。 (3)CO与H 2 在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________________________________。 若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH 3 OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl 2 全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。 (4)将一定量的CO(g)和H 2 O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)。得到如下数据： 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H 2 O CO H 2 CO 900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0 通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO 2 的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)__________________________ (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H 2 用于合成氨。合成氨反应原理为N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol － 1 。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N 2 浓度随时间变化如图甲所示。 请回答下列问题： ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。 ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH 3 浓度随时间变化的示意图。