硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na 2 SO 3 + S Na 2 S 2 O 3 ，常温下溶液中析出晶体为Na 2 S 2 O 3 ?5H 2 O。Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O于40～45℃熔化，48℃分解；Na 2 S 2 O 3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。 Ⅰ．现按如下方法制备Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。 （1）仪器2的名称为 ， 装置6中可放入 。 A．BaCl 2 溶液 B．浓H 2 SO 4 C．酸性KMnO 4 溶液 D．NaOH溶液 （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na 2 S和Na 2 CO 3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： ①Na 2 CO 3 +SO 2 =Na 2 SO 3 +CO 2 ②Na 2 S+SO 2 +H 2 O=Na 2 SO 3 +H 2 S ③2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O ④Na 2 SO 3 +S Na 2 S 2 O 3 总反应为：2Na 2 S+Na 2 CO 3 +4SO 2 = 3Na 2 S 2 O 3 +CO 2 随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是 （用离子方程式表示）。 Ⅱ．分离Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O并标定溶液的浓度： （1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。 （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准 确称取基准物质K 2 Cr 2 O 7 （摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加 溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I - +Cr 2 O 7 2- +14H + =3I 2 +2Cr 3+ +7H 2 O，再加入几滴 淀粉溶液，立即用所配Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，发生反应：I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- ，滴定终点的现象为 三次消耗Na 2 S 2 O 3 溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液 的浓度为 mol/L。