（14分）甲学生对Cl 2 与FeCl 2 和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 操 作 现 象 通入氯气至过量 I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 （1）B中反应的离子方程式是______。 （2）A中溶液变红的原因是______。 （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN — 与Cl 2 发生了反应。 （4）甲同学猜想SCN — 可能被Cl 2 氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN — 的电子式为 。 ①甲同学认为SCN — 中碳元素没有被氧化，理由是______。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN — 中被氧化的元素是______。 ③通过实验证明了SCN — 中氮元素转化为，他的实验方案是______。 ④若SCN — 与Cl 2 反应生成1 mol CO 2 ，则转移电子的物质的量是______mol。