面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。 (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式： ①CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)　Δ H 1 ＝－90 kJ·mol － 1 ②CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)Δ H 2 ＝－41 kJ·mol － 1 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。 (2)在容积为 V L的容器中充入 a mol CO与2 a mol H 2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ① p 1 ________ p 2 (填“大于”、“小于”或“等于”)； ②在其他条件不变的情况下，再增加 a mol CO与2 a mol H 2 ，达到新平时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平常数________。 (3)已知在 T ℃时，CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)的平常数 K ＝0.32，在该温度下，已知 c 始 (CO)＝1 mol·L － 1 ， c 始 (H 2 O)＝1 mol·L － 1 ，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平，原因是_________________________________________________ 此时刻 v 正 ________ v 逆 (填“>”或“