已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸的化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数(25℃) 1.8×10 - 5 4.9×10 - 10 K 1 =4.3×10 - 7 K 2 =5.6×10 - 11 则下列有关说法正确的是
A.
各溶液pH关系为:pH(Na 2 CO 3 )>pH(NaCN)>pH(CH 3 COONa)
B.
a mol·L - 1 HCN溶液与 b mol·L - 1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中 c (Na + )> c (CN - ),则 a 一定小于 b
C.
冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.
NaHCO 3 和Na 2 CO 3 混合溶液中,一定有 c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+ c (HCO)+2 c (CO)