甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)。 (1)分析该反应并回答下列问题： ①平衡常数表达式为K=____________。 ②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是________（填序号）。 a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b．一定条件下，CH 3 OH分解的速率和CH 3 OH生成的速率相等 c．一定条件下，CO、H 2 和CH 3 OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH 3 OH (2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变△H____(填“>”、“②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____ （填“>”、“③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____ a．升高温度 b．将CH 3 OH(g)从体系中分离出来 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 (3)已知在常温常压下： ①2CH 3 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 O(g) △H=-a kJ/mol ②2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-b kJ/mol ③H 2 O(g)=H 2 O(l) △H=-c kJ/mol 则CH 3 OH(l)+O 2 (g)=CO(g)+2H 2 O(l) △H =____kJ/mol。 (4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____。 ②该电池正极的电极反应式为：________________。 ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO 2 时，有____N A 个电子发生转移。 (5)用上述电池作电源，用如图所示 装置进行实验，发现实现过程中，溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_____________________