某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验： 【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。 （1）红色固体是 （填化学式）；溶液乙中溶质是 。 A．硫酸铝 B．硫酸亚铁 C．硫酸铝和硫酸亚铁 D．硫酸铜和硫酸铝 （2）写出步骤①的化学方程式： ； 【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO 4 ·xH 2 O）热分解研究并对x的测定 该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。 （3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，称量反应后装置B，增重12.6g （4）装置C中 ，说明产物中还有SO 2 。 查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应： 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O X + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 ，则X的化学式是 。 （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。 （6）D装置中球形干燥管的作用是 ，氢氧化钠溶液的作用是 。 （7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是 。 【数据处理】 兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO 4 ?xH 2 O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2） ①根据图2中有关数据，可计算出FeSO 4 ?xH 2 O中的x值是 （要求写出计算过程）。 ②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO 3 ，请写出T 3 —T 4 段发生反应的化学方程式 。 ③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO 4 ?xH 2 O中的x值会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）