为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl 3 稀溶液(已知：2Fe 3+ +2I - =I 2 +2Fe 2+ ) Ⅱ．继续加入2ml CCl 4 振荡 Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。 (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________ 探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________ (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN) 3 溶液，验证有Fe 3+ 残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe 3+ 全部转化为Fe 2+ 猜想二：生成的Fe(SCN) 3 浓度极小，其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚于水，Fe(SCN) 3 在乙醚中的溶解度比在水中大； 信息二：Fe 3+ 可与[Fe(CN) 6 ] 4- 反应生成蓝色沉淀，用K 4 [Fe(CN) 6 ](黄色)溶液检验Fe 3+ 的灵敏度比用KSCN更高。 结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想： ①请完成下表 实验操作 现象和结论 步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K 4 [Fe(CN) 6 ] 若_________，则猜想一不成立。 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚，充分振荡、静置分层 若乙醚层呈血红色，则___________。 ②写出实验操作“步骤—'中反应的离子方程式：_______________________________。 Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl 3 稀溶液的浓度，现进行以下操作： ①移取25.00mLFeCl 3 稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。 ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl 3 稀溶液物质的量浓度为________mol/L。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。