我们按如下步骤分析一个 0.200g 样品中软锰矿的含量。加入 50mL,0.100 mol/L 的七水合硫酸亚铁溶液将 MnO 2 还原成为 Mn 2+ ,当还原反应完成后,多余的亚铁离子在酸性溶液中用 0.200 mol/L 的 KMnO 4 溶液滴定,消耗了 15.0mL 。计算样品中锰的含量,结果以 Mn 3 O 4 的含量表示。 ( 锰离子不一定以这种形式存在,但是我们可以假设以这种形式存在再计算 ) MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + —— Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O