（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO 2 ，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2 ，又制得电池材料MnO 2 （反应条件已略去）。 请回答下列问题： （1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。 A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少 （2）用MnCO 3 能除去溶液中Al 3 ＋ 和Fe 3 ＋ ，其原因是_____。 （3）已知：25℃、101kp a 时，Mn(s)＋O 2 (g)＝MnO 2 (s)  △H＝－520kJ/mol S(s)＋O 2 (g)＝SO 2 (g)  △H＝－297kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O 2 (g)＝MnSO 4 (s)  △H＝－1065kJ/mol SO 2 与MnO 2 反应生成无水MnSO 4 的热化学方程式是________________。 （4）MnO 2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO 4 溶液可制得MnO 2 ，其阳极的电极反应式是 _  _。 （5）MnO 2 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。 （6）假设脱除的SO 2 只与软锰矿浆中的MnO 2 反应。按照图示流程，将a m 3 （标准状况）含SO 2 的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO 2 的脱除率为89.6%，最终得到MnO 2 的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2 ___________kg。