现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl 2 溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为______． （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）______． （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式______． （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______． （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______，也是沸点最高的______．（判断正误填“是“或“否“） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H 1 ，△H 2 ，△H 3 ，则三者由大到小排序为：______．