分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应： I   SO 2 +2H 2 O+I 2 →H 2 SO 4 +2HI II   2HI H 2 +I 2 III  2H 2 SO 4 → 2SO 2 +O 2 +2H 2 O （1）分析上述反应，下列判断正确的是_________ a．反应III常温下进行        b．反应I中SO 2 还原性比HI强 c．循环过程中需补充H 2 O        d．循环过程中产生1molO 2 的同时产生1molH 2 （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H 2 物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g） H 2 （g）+I 2 （g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。 a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间             d．平衡时H 2 的体积分数 （3）SO 2 在一定条件下可氧化生成SO 3 ，其主反应为：2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号) 实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。 （4）实际生产用氨水吸收SO 2 生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO 2 全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。