（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。 (2)利用CO可以合成化工原料COCl 2 、配合物Fe(CO) 5 等。 ①COCl 2 分子的结构式为 每个COCl 2 分子内含有 个δ键， 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。 (3)CaTiO 3 晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti 4 ＋ 的氧配位数为________；晶体中，若将Ti 4 ＋ 置于立方体的体心，Ca 2 ＋ 置于立方体的顶点，则O 2 － 处于立方体的______；