工业上利用软锰矿（主要成分为MnO 2 ，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下： 部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Mn(OH) 2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 （1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO 2 将溶液中的Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3 ＋ ，其目的是___________。 （2）滤渣A的成分除MnO 2 外，还有_______________。 （3）MnO 2 是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO 4 溶液生产MnO 2 ，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO 2 的理论产量为______g。 （4）锰的三种难溶化合物的积：K sp (MnCO 3 )＝1.8×10 －11 ，K sp [Mn(OH) 2 ]＝1.9×10 －13 ，K sp (MnS)＝2.0×10 －13 ，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn 2 ＋ 浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。