绿矾（FeSO 4 ?7H 2 O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究： FeSO 4 ?7H 2 O的制备 该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO 4 ·7H 2 O晶体： ①将5%Na 2 CO 3 溶液加入到一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na 2 CO 3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。 ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO 4 ·7H 2 O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： （1）实验步骤①的目的是____。 （2）实验步骤②明显不合理，理由是____。 （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量洗涤晶体，原因是____ 。 （二）探究绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O）热分解的产物 已知SO 3 的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）： 【实验过程】 ①仪器连接后，检查装置A与B气密性； ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N 2 以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管； ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色； ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色； ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl 2 溶液，溶液变浑浊。 (4）实验结果分析 结论1：B中收集到的液体是 ； 结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有 ； 结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe 2 O 3 。 【实验反思】 （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。 （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 。 a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO 4 溶液      c．H 2 O 2 d．NaOH溶液