(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N 2 和6mol气体H 2 ，在一定条件下发生反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；已知：反应2min达到平衡，此时N 2 的浓度减少了2/3。 回答下列问题： ⑴反应2min内，用NH 3 表示该反应的速率是________________； ⑵反应平衡时，N 2 的转化率为 ； ⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH 3 浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”） ⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。 ①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N 2 、H 2 循环到合成塔中 ⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；