（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 ①滴定管如图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。 ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测HCl溶液的体积(mL) 滴入NaOH溶液的体积(mL) 1 20.00 23.00 2 20.00 23.10 3 20.00 22.90 该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。 ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________： A．盛装待测液的锥形瓶用后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl 2 )样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 3 2.38 g的AgNO 3 溶液(溶液中除Cl － 外，不含其他与Ag ＋ 反应生成沉淀的离子)，Cl － 即被全部沉淀。然后用含Fe 3 ＋ 的溶液作指示剂，用0.2 mol·L －1 的NH 4 SCN标准溶液滴定剩余的AgNO 3 ，使剩余的Ag ＋ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。 ②考虑Ag ＋ 和Fe 3 ＋ 在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag ＋ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl － )的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。