氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl 3 的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl 3 的一种工艺如下: (1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______. (2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下: 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH 2 0) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl 3 溶液中获得FeCl 3 ?6H 2 O的方法是:______. (3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:______. (4)室温时在FeCl 3 溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe 3+ 开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe 3+ )=______mol/L(已知:Ksp[Fe(OH) 3 ]=1.1×10 -36 ). (5)FeCl 3 的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液滴定用去V mL. (已知:I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- ) ①滴定终点的现象是:______. ②样品中氯化铁的质量分数为:______%.