（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。 物质 Al Al 2 O 3 Fe Fe 2 O 3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。 （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L － 1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。 （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。 （3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH － 的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示） （4）B与A的差值___________mol。 （5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。