（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁 铵晶体[（NH 4 ） 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H 2 SO 4 （稀） FeSO 4 +H 2 ↑ FeSO 4 +(NH 4 ) 2 SO 4 +6H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O 步骤l：在适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、 洗涤、干燥、称量，铁屑质量为 。 步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H 2 SO 4 中，加热至50℃—80℃充分反应， 趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为 。 步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌 使之溶解， 缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所 得晶体质量为 。 回答下列问题： （1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。 A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸 （2）步骤2中趁热过滤的目的是 。 （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质 （碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。 （4）铁屑表面少量的铁锈（Fe 2 O 3 · H 2 O），对FeSO 4 的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。 （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵 晶体的产率为 。 （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论） 。