已知Cr(OH) 3 在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH) 4 ] - ,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法: ★还原法:在酸性介质中用FeSO 4 等将+6价铬还原成+3价铬. 具体流程如下: 有关离子完全沉淀的pH如下表: 有关离子 Fe 2+ Fe 3+ Cr 3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6 (1)写出Cr 2 O 2-7 与FeSO 4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式______. (2)还原+6价铬还可选用以下的______试剂(填序号). A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠 (3)在含铬废水中加入FeSO 4 ,再调节pH,使Fe 3+ 和Cr 3+ 产生氢氧化物沉淀.则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______(填序号). A.Na 2 O 2 B.Ba(OH) 2 C.Ca(OH) 2 D.NaOH 此时调节溶液的pH在______(填序号)范围最佳. A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14 ★电解法:将含+6价铬的废水放入电解槽内,用阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe 2+ 和Cr 2 O 2-7 发生反应,生成的Fe 3+ 和Cr 3+ 在阴极区与OH - 结合生成Fe(OH) 3 和Cr(OH) 3 沉淀除去. (4)写出阴极的电极反应式______. (5)电解法中加入氯化钠的作用是______. (6)若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池,其工作原理示意图如图,则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______.