（15分）工业上利用N 2 和H 2 可以合成NH 3 ，NH 3 又可以进一步制备联氨（N 2 H 4 ）等。 （1）火箭N 2 H 4 作燃料，N 2 O 4 作氧化剂。已知： N 2 （g） + 2O 2 （g）＝2NO 2 （g）                                   △H = +67．7 kJ·mol － 1 N 2 H 4 （g） + O 2 （g）＝N 2 （g） + 2H 2 O（g）     △H =－534．0 kJ·mol － 1 NO 2 （g） 1/2N 2 O 4 （g）                                      △H =－26．35 kJ·mol － 1 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。 （2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为____ 。 （3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N 2 （g） + 3H 2 （g） 2NH 3 （g） △H＜0的影响如图所示。 ①请在图中画出400℃时对应的图像。 ②在a、b、c三点中，H 2 的转化率最高的是____ （填字母）。 （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 2 +NaNO 3 +CO 2 NO+NO 2 +Na 2 CO 3 =2NaNO 2 +CO 2 若在标准状况下有NO、NO 2 的混合气体（不考虑N 2 O 4 ）恰好与50mL 1．0 mol·L -1 的Na 2 CO 3 溶液反应完全，且生成NaNO 2 和NaNO 3 的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）