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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 _________移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂,反应的△H________ (填“增大”、“减小”或“不改变”)。 (2)已知: O 2 (g) = O 2 +(g)+e - △H 1 =1175.7 kJ·mol -1 PtF 6 (g)+e - =PtF 6 - (g) △H 2 =-771.1 kJ·mol -1 O 2 PtF 6 (s)=O 2 + (g)+PtF 6 - (g) △H 3 =482.2 kJ·mol -1 则反应O 2 (g)+PtF 6 (g) =O 2 PtF 6 (s)的△H=_____________kJ·mol -1 。 (3)已知:25℃时Ksp=1.8×10 -11 ,Ksp=2.2×10 -20 。在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L -1 的MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ________________。 (4)在25℃下,将amol·L -1 的氨水与0.01mol·L -1 的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH 4 + )=c(Cl - )。则溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH 3 ·H 2 O的电离常数K b =________。