下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式 。 （2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME 2 L 2 常温下为深红色液体，能与CCl 4 、CS 2 等互溶，据此可判断ME 2 L 2 是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO 2 + 中氮原子的杂化类型是 ， 1 mol O 2 2+ 中含有π键的数目为 。 （4）在①苯、②CH 3 OH、③HCHO、④CS 2 、⑤CCl 4 ，碳原子采取sp 2 杂化的分子有___________（填序号），CS 2 分子的空间构型是__________。 （5）元素N可以形成分子式为Co(NH 3 ) 5 BrSO 4 ，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl 2 溶液时，无明显现象，若加入AgNO 3 溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。