氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 (1)已知：H—H键能为436 kJ·mol — 1 ，N≡N键能为946 kJ·mol — 1 ，N—H键能为391 kJ·mol — 1 。写出合成氨反应的热化学方程式： (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH 2 和2molN 2 ，反应过程中对NH 3 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c (NH 3 )/mol·L — 1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①5min内，消耗H 2 的平均反应速率为___________________________________ ②N 2 的平转化率 ③此条件下该反应的化学平常数K=__________________________。反应达到平后，若维持容器体积不变，温度不变，往平体系中加入H 2 、N 2 和NH 3 各8mol，化学平将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）。 ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平时N 2 的平浓度 0.4 mol·L — 1 （填大于、小与、等于）