（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO 4 ·y(NH 4 ) 2 SO 4 ·zH 2 O，在制药、电镀方面有广泛的应用。 资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇； ②相关物质的溶解度（单位：g）如下表： 温度/℃ FeSO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 xFeSO 4 ·y(NH 4 ) 2 SO 4 ·zH 2 O 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21. 6 30 32.9 78 28.1 ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。 【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体 某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下： （1）在废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的 作用； （2）操作①中发生反应的化学方程式为 ； （3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是 ； （4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是 ； （5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ → →d； a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥 （6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是 ； A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B、酒精易挥发，可低温晾干晶体 【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成 【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH 3 ；向另一份中加入过量的BaCl 2 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。 回答下列问题： （7）实验中生成的NH 3 能使湿润的 变蓝；写出(NH 4 ) 2 SO 4 与NaOH反应的化学方程式 ，属于 反应； （8）实验中加入过量BaCl 2 溶液的目的 ； （9）取最后一次洗涤液，加入Na 2 SO 4 溶液， ，则说明沉淀已经洗涤干净； （10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH 3 -17、BaSO 4 -233） ； 为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则： （11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中， x：y：z = ； （12）写出A点到B点发生反应的化学方 程式 。