（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：① 2 CH 4 (g) + 3O 2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H 2 O(l)  △H 1 =－1214.6 KJ/mol ② 2 CO (g) + O 2 (g) ＝2 CO 2 (g)  ΔH 2 = －566 kJ/mol 则反应CH 4 (g) + 2 O 2 (g) ＝CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) 的△H = 。 （2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH 4 和O 2 ，构成甲烷燃料电池。通入CH 4 的一极，其电极反应式是：CH 4 + 10 OH ― ― 8e － ＝CO 3 2 － + 7 H 2 O；通入Ｏ 2 的一极，其电极反应式是 。 （3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。 （4）将不同量的CO (g) 和H 2 O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋H 2 O (g) CO 2 (g) ＋H 2 (g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H 2 O CO CO 2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ① 实验1中以 υ (H 2 )表示的反应速率为 。 ② 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 ③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）， 则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。