(1)求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm -3 的浓硫酸的物质的量浓度______.根据上题结论,推测质量分数为49% H 2 SO 4 的物质的量浓度为______ A.等于9.2mol?L -1 B.大于9.2mol?L -1 C.小于9.2mol?L -1 D.不能肯定 (2)欲配制250mL 1mol?L -1 硫酸溶液,则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm -3 的浓硫酸的体积______. (3)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是______ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.容量瓶塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线 (4)由于错误操作,使所配制溶液浓度偏高的是______(填写编号). A.用量筒量取一定量液体时,仰视液面读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 E.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 F.,滴加蒸馏水,若液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 G.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 H.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用所配溶液润洗.