工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3 是一个关键步骤。 （1）某温度下，2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g） △H='-197' kj／mol。开始10 L的密闭容器中加入4．0 mol SO 2 （g）和10．0 mol O 2 （g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K= ，升高温度K将 （填“增大、减小或不变”）。 （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2 和1mol O 2 ，发生下列反应： 2SO 2 （g）+O 2 （g）       2SO 3 （g），达到平衡后，改变下述条件，SO 2 、O 2 、SO 3 的平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。 A．恒温恒容，充入2mol SO 3 B．恒温恒容，充入2mol N 2 C．恒温恒压，充入1 mol SO 3 D．升高温度 （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 （填字母）。 A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 （4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO 2 的电极的电极反应式： 。 （5）焙烧产生的SO 2 可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g）   △H 1 ='-197' kJ／mol； H 2 O（g）=H 2 O（1）   △H 2 ='-44' kJ／mol： 2SO 2 （g）+O 2 （g）+2H 2 O（g）=2H 2 SO 4 （1）  H 3 ='-545' kJ／mol。 写出SO 3 （g）与H 2 O（1）反应的热化学方程式是 。 （6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K 2 SO 4 溶液中滴加Na 2 CO 3 溶液和BaCl 2 溶液，当两种沉淀共存时，SO 4 2- 和CO 3 2- 的浓度之比 。[已知该温度时，Ksp（BaSO 4 ）=1．3x10 -10 ，Ks P （BaCO 3 ）=5．2x10 -9 ]。