（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示， 其中a、c二步的化学方程式可表示为： SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。 该反应的催化剂是 （写化学式） （2）压强及温度对SO 2 转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO 2 7％，O 2 11％，N 2 82％)： 压强/MPa 温度/℃ 0.1[ 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 当合成SO 3 的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO 2 、O 2 和SO 3 的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中 t 1 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中SO 3 的含量最高的一段时间是 。 （3）550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（ α ）与体系总压强（ p ）的关系如右图所示。将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 反应达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是 A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2 D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2 （4）SO 3 溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L -1 的氨水与y mol·L -1 的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH 4 + ） 2 c（SO 4 2- ）（填“>”、“                          。