（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为： CH 4 (g)+ 2H 2 O ­ (g) CO 2 (g)+4H 2­ (g) 反应过程中能量变化如图所示， 则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量（kJ/mol） a b c d 则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示) （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH 4 和3mol H 2 O(g)，发生 CH 4 (g)+ 2H 2 O(g) CO 2 (g)+4H 2 (g)反应， 反应进行到4s时CO 2 的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。 则 ① 前4s以H 2 O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？②4s时，混合气体中H 2 的体积分数为多少？③ 平衡时，CH 4 的浓度是多少？ （要求：写出计算过程）