(10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤： 请回答： I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。 （1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。 （2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。 由（1）、（2）可知，SO 2 、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 __________________。（ 用“”表示） II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。 （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH) 2 ，试剂①可以选用___________（写化学式）。 （2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。 （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。 （4）通电MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是 ___________________________________________________。 III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是： ①将氯化镁晶体（MgCl 2 ·6H 2 O）加热到523 O C以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。 ②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。 （1）MgCl 2 ·6H 2 O在523 O C以上分解的化学方程式是_____________________________。 （2）现用1mol MgCl 2 ·6H 2 O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm 3 的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。