（14分）是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得的反应为SiCl 4 （g）+2H 2 （g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl 4 可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl 4 （g）和H 2 （g），分别在T 1 和T 2 温度时进行反应。SiCl 4 的物质的量随时间变化情况如下表所示： （1）T 1 时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为 。 （2）该反应的平衡常数表为：K＝ 。 （3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl 4 转化率的是 ____ 。 a．充入更多的SiCl 4 （g） b．充入更多的H 2 （g） c．及时分离出Si（s） d．使用催化剂 e．将容器的体积扩大一倍 （4）据上表中的数据分析：T 1 T 2 （填“＞”或“＜”，下同），理由是 。已知n 1 >n 2 ，ΔH 0。 （5）有同学认为，采用法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl 4 的转化率。该认识 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 （6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na 2 S溶液，可观察到 。