已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH 3 COOH）＝1．8×10 －5 ，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的积常数：Kap（CaF 2 ）＝1．5×10 －10 ②25℃时，2．0×10 －3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F - ）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题： （1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH 3 COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示： ①反应初始阶段，两种溶液产生CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ， ②反应结束后所得两溶液中，c（CH 3 COO - ）__________c（SCN - ）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。 （3）4．0×10 －3 mol/LHF溶液与4．0×10 －4 mol/LCaCl 2 溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________