硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）将0.050 mol SO 2 (g)和0.030 mol O 2 (g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)在一定条件下达到平，测得c(SO 3 )＝0.040 mol/L。 ① 从平角度分析采用过量O 2 的目的是____________； ② 计算该条件下反应的平常数K＝___________。 ③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO 2 的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）某温度下，SO 2 的平转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平状态由A变到B时，平常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO 2 和1 mol O 2 加入甲容器中，将4 mol SO 3 加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平时，SO 3 的体积分数甲______乙。 ②若保持压强不变，、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平时，SO 3 的体积分数甲____乙。