氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答 （1）实验室制取氨气的化学方程式是_____________________。 （2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_____________________。 ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 _______________________（用电离方程式表示）。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO 4 粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______________________。 ②碱石灰的作用是_____________________。 ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_________________________。 （4）有同学认为：NH 3 与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu 2 O。已知：Cu 2 O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu + 的稳定性比Cu 2+ 差（Cu+ Cu+Cu 2+ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu 2 O______________________________； （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO x +NH 3 →N 2 +H 2 O，使其转化为无毒的N 2 。现有NO 2 和NO的混合气体3．0L，跟3．4L（同温同压下）NH 3 反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO 2 与NO的体积比是_________