水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得: C (s) + H 2 O(g) CO (g) +H 2 (g) △H (1)写出该反应的平衡常数表:K=_______,已知:K 300℃ 350℃,则该反应是_______热反应。 (2)上述反应达到平衡后,增加H 2 O(g)的量,则C(s)的物质的量_______(增大、减小、不变) (3)下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________ A.消耗1mol H 2 O(g)同时生成1mol H 2 B.容器内混合气体的总质量不变 C.恒温恒容时容器内气体的压强不变 D.H 2 O(g) 、CO (g) 、H 2 (g)三种气体的浓度比为1︰1︰1. E.恒温恒容时容器内气体的密度不变 (4)上述反应在t 0 时刻达到平衡,在t1时刻改变某一条件后正反应速率(ν正)随时间的变化如下图所示,填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________; ② 降低温度 ____________。 (5)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。