一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH： 溶质 CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN C 6 H 5 ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3 （1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）． A．CH 3 COOH+NaCN═CH 3 COONa+HCN B．CO 2 +H 2 O+2NaClO═Na 2 CO 3 +2HClO C．2HCN+Na 2 CO 3 -→2NaCN+CO 2 +H 2 O D．Na 2 CO 3 +C 6 H 5 OH-→NaHCO 3 +C 6 H 5 ONa E．CO 2 +H 2 O+C 6 H 5 ONa-→NaHCO 3 +C 6 H 5 OH ②已知HA、H 2 B是两种弱酸，存在以下关系：H 2 B（少量）+2A - =B 2- +2HA，则A - 、B 2- 、HB - 三种阴离子结合H + 的难易顺序为______． （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应： ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO 3 的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______． （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H + ）=10 -9 mol．L -1 ，则该电解质可能是______（填序号）． A． CuSO 4 B． HCl   C． Na 2 S     D．NaOH   E．K 2 SO 4 （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性． ①浓度为1.0×l0 -3 mol．L -1 的氨水b L； ②c（OH - ）=1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水c L； ③c（OH - ）=1.0×10 -3 mol?L -1 的氢氧化钡溶液d L． 则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______． （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH 3 COOH、③CH 3 COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH 3 COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n 1 和n 2 ，则n 1 和n 2 的关系为n 1 ______n 2 （填“＞”、“＜”或“=”）． （6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10 -10 mol 2 ．L -2 ，向50mL 0.018mo1．L -l 的AgNO 3 溶液中加入相同体积0.020mol．L -1 的盐酸，则c（Ag + ）=______，此时所得混合溶液的pH=______．