已知：A、B、C、D、E、F六种，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短期中原子半径最大的；C3p能级半充满；E是所在期电负性最大的；F是第四期未成对电子最多的。试回答下列有关的问题： （1）写出F的电子排布式_______。 （2）已知A的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。 （3）已知C、E两种形成的化合物通常有CE 3 、CE 5 两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。 （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写符号）。四种最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。 （5）由B、E两形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 晶胞中距离一个Na + 最近的Na + 有____________个。若晶体密度为ρ g·cm -3 ，加德罗常的值用N A 表示，则Cl － 的离子半径_____cm(用含N A 与ρ式子表达)。