有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C 2 E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用符号表示）。 （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （4）基态F + 离子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。 （5）Q分子是A 2 B的等电子体，Q的结构式为 ，Q分子的中心原子的杂化类型是 。 （6）下图是B、F两组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。