合成氨工业的核心反应是：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)　ΔH＝Q kJ·mol －1 ，能量变化如下图，回答下列问题： (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 和E 2 的变化是：E 1 ________，E 2 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃、2×10 7 Pa和催化剂条件下密闭容器中充入0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 ，充分反应后，放出的热量________ 46.2 kJ(填“”或“＝”)。 (3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。 A．ΔH>0，ΔS>0        B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0       D．ΔH<0，ΔS<0 (4)将一定量的N 2 (g)和H 2 (g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×10 7 Pa下达到平衡，测得N 2 为0.10 mol，H 2 为0.30 mol，NH 3 为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H 2 转化为NH 3 的转化率________。若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H 2 的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气