以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。 例如： ①为了除去氯化铵中的杂质Fe 3+ ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3+ ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2+ ，先将混合物溶于水，加入一定量的H 2 O 2 ，将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。 请回答下列问题： (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 3+ 、Fe 2+ 都被转化为________(填化学式)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是___________________________。 (3)②中除去Fe 3+ 所发生的总反应的离子方程式为_______________________________。 (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。 A．H 2 O 2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B．将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ 的主要原因是Fe(OH) 2 沉淀比Fe(OH) 3 沉淀较难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu 2+ 可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe 3+ 一定不能大量存在