（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空： ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 ； ②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 ； ③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 ； ④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 ； ⑤用含Na 2 O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 ； ⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果 。 （2）已知H + (aq)+OH - (aq) = H 2 O(l)  Δ H = －57.3kJ·mol －1 。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若通过实验测定中和热的Δ H ，其结果常常大于－57.3kJ·mol －1 ，其原因可能是： 。 （3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)： ①证明明矾发生了水解反应 。 ②证明其水解反应是一个吸热反应 。