某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H 2 SO 4 反应的过程，装置如下图所示． ①在烧瓶中加入浓硫酸． ②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象． ③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色． ④一段时间后KMnO 4 溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色 根据以上实验回答： （1）由步骤②的现象可得出的结论是：______ （2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是______ （3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）____________ （4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：______ （5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是______（用含a、b数学表表示）