（10分）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na 2 O 2 ）在常温下能与人的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na 2 O 2 ＋2CO 2 ===2Na 2 CO 3 ＋O 2 ↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。 （1）A装置中所发生反应的化学方程式为 ；实验室确定气体发生装置考虑的因素是 ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入液面高出漏斗颈的下端，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。 （2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 （3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的 ； （4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na 2 O 2 固体，然后中通入CO 2 ，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）； （5）常温下水也能与Na 2 O 2 反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为 （6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO 2 和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）